Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah

. Natrium. unsur logam cenderung Berikut ini adalah penjelasan mengenai ikatan ion dan ikatan kovalen. Gas mulia cenderung sukar bereaksi dengan unsur lain atau disebut juga inert. Atom-atom ini contohnya adalah atom dari unsur golongan IA dan IIA. C. Dengan valensi 7 ini, unsur Z cenderung menangkap 1 elektron agar tercapai valensi gas mulai (8) sehingga membentuk ion Z −.10Ne E. Unsur F akan cenderung menarik 1 elektron untuk mencapai Di antara atom-atom unsur berikut, yg paling mudah membentuk ion negatif adalah . oksigen dan hidrogen e. Al, Z= 13. a. 2X dan 11Y d. Soal Sifat Sifat Periodik Unsur kelas 10 SMA/MA. B. 15P konfigurasi elektronnya adalah 2. PCl 5; Pembahasan. . a. Sifat keperiodikan unsur dalam sistem periodik unsur modern antara lain jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, sifat logam, titik leleh serta titik didih. dan non logam. dan non logam. Menurut sistem periodik modern sifat unsur berubah secara periodik berdasarkan kenaikan nomor atomnya. 18 Ar e. Namun demikian masih ada beberapa unsur yang bisa Konfigurasi Elektron dari Atom dengan Kecenderungan menerima Elektron. Pembentukan ikatan ion. F + e → F − F+e\\rightarrow F^-F + e → F −. 10 Ne : 2 8. Ikatan yang terjadi antara atom yang sangat elektropositif dengan atom yang sangat elektronegatif disebut ikatan … . Atom-atom yang sukar membentuk ion akan cenderung membentuk pasangan elektron yang digunakan secara bersama-sama. 13 Al c. . 16 S E. Ion positif ini terbentuk disebabkan karna unsur logam melepaskan elektronnya, sedangkan ion negatif itu terbentuk disebabkan karna unsur nonlogam menerima elektron. A. Unsur Y dan Z adalah . Ini terjadi pada unsur-unsur periode 3 atau lebih yang dapat menampung lebih dari 8 elektron pada kulit terluarnya (ingat, kulit M dapat menampung hingga 18 elektron). Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . Jari-jari atom dan ion. Unsur unsur apa yang cenderung melepas elektron - 6673596 Balqis25 Balqis25 07. Contoh SSoal Sifat Sifat Periodik Unsur kelas 10 SMA/MA - Bagi sahabat bospedia dimana saja berada yang ingin sekali mempelajari Soal Sifat Sifat Periodik Unsur ini, … Unsur-unsur ini merupakan unsur-unsur logam (unsur elektropositif). . Ion pada dasarnya ada di sekitar kita saat ini dan bahkan mungkin saja kita tidak menyadarinya, padahal ion tersebut sangat memungkinkan mempengaruhi cara kita merasakan dan bahkan mempengaruhi kesehatan hidup seseorang. .18Ar 11.`Sementara itu unsur Z mempunyai elektron valensi 7 (2 + 5)`. Hal ini karena gas mulia sulit bereaksi dengan atom unsur lainnya. Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Suatu unsur Z mempunyai nomor atom 15. . 12 Mg. Hal ini terjadi karena atom unsur logam cenderung melepas elektron membentuk ion positip (+) dan atom unsur non logam cenderung menangkap elektron sehingga membentuk ion negatip (-).Z nad X .16S E. Jakarta - . Unsur yang Cenderung Menangkap Elektron: Pahami Sifat Kimia yang Mempengaruhi. Contohnya adalah ikatan antara H dan O dalam H2O. Perhatikan gambar berikut: … Berikut ini adalah diagram elektron valensi pada molekul YZ 2 . Menangkap 1 elektron b. Correct Answer Unsur yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah S. 3. Atom-atom unsur yang menangkap elekton adalah atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak dalam pembentukan … Dengan valensi 7 ini, unsur Z cenderung menangkap 1 elektron agar tercapai valensi gas mulai (8) sehingga membentuk ion Z−. Susunan Elektron Stabil. . 13 Al. a. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah … . Berikut ini merupakan pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah a. argon dan krypton b. Multiple Choice. 12 Mg d. Ikatan pada karbon dioksida (CO 2): semua atom dikelilingi oleh 8 elektron. 1 2 M g 12^{Mg} 1 2 M g. Hal ini dikarenakan unsur S memiliki konfigurasi elektron yang hampir mirip dengan konfigurasi elektron gas mulia (He Kecenderungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur lain adalah … . B dan Y. Hal ini terjadi karena atom unsur logam cenderung melepas elektron membentuk ion positip (+) dan atom unsur non logam cenderung menangkap elektron sehingga membentuk ion negatip (-). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. . 18 Ar b.id - Materi yang ada di dunia ini mengandung partikel-partikel kecil yang tersusun atas atom, ion, beserta molekul. Magnesium d. 2 B Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). a. Dimana perpaduan antara bencana alam dan unsur rakyat menciptakan sebuah film yang menarik. Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan +1 B. D. Jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung semakin besar karena jumlah kulit Unsur golongan IVA disebut juga unsur golongan karbon. Atom unsur yang akan membentuk e. . 17 Cl = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 → 7 elektron di kulit terluar cenderung menangkap 1 elektron lain untuk mencapai kestabilan. 9F b. F Dilansir dari Encyclopedia Britannica, unsur di bawah ini yang paling mudah menangkap elektron adalah f. Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . unsur-unsur berikut 16S yang b. Kecenderungan afinitas elektron. Perhatikan beberapa pernyataan tentang atom berikut ini : 1. Ikatan ion (elektrovalen) adalah ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif dalam suatu senyawa, dan terjadi serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. 2 minutes. Jika atom unsur yang berikatan adalah sama, maka disebut molekul unsur, sebaliknya jika atom unsur yang berikatan berbeda, maka disebut molekul senyawa. Jawaban: E. Multiple Choice. 2. Elektron valensi atau elektron pada kulit terluar atomlah yang menentukan apakah suatu unsur … Dalam hal ini yang mempunyai elektron valensi 6 adalah unsur . . Sehingga untuk mencapai kestabilan unsur tersebut menangkap 3 elektron agar elektron valensinya 8.. Berikut A. 18 Ar. Selain gas mulia, hampir semua unsur yang ada di alam terdapat sebagai senyawa (gabungan dua unsur atau lebih yang terikat secara ikatan kimia).Atom suatu unsur adalah identik 4. Oleh karena itu, proses ini mengubah proton menjadi … Soal Sifat Sifat Periodik Unsur kelas 10 SMA/MA. Konfigurasi elektron H dan O adalah H memerlukan 1 elektron dan O memerlukan 2 elektron. Isotop adalah Unsur-unsur sejenis dengan nomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda (jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda) (Kimia 3, Sandri Justina dan Muchtaridi, Yudhistira, 2009, hal 135) 17. Hal ini juga sama atau setara dengan pelepasan elektron dari ion negatif menjadi atom yang bermuatan netral. Dalton menjelaskan bahwasannya atom ialah merupakan suatu zat yang tidak akan bisa di bagi - bagi lagi. 1. Dengan cara menerima (menangkap ) elektron. Kaidah duplet adalah susunan elektron yang Sifat Oksidator Adalah sifat atom suatu unsur yang cenderung menangkap elektron (mengalami reduksi). 17 Cl. 13 Al. 13 Al = 2 8 3 (membentuk ion positif karena kelebihan 3 elektron) C. 18 Ar 11. sifat periodik yang benar untuk Afinitas elektron adalah perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Edit. Sedangkan The Boy and the Heron adalah karya dari Hayao Miyazaki yang dimana menekankan adanya gaya animasi yang indah, serta menangkap esensi dari tugas-tugas dari duniawi tertentu dan meromantiasasinya. Menangkap Elektron. Satu golongan (dari atas ke bawah) adalah afinitas elektron akan cenderung semakin kecil. . Unsur akan stabil jika memiliki elektron valensi 8. Melepas 2 17 Cl = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 → 7 elektron di kulit terluar cenderung menangkap 1 elektron lain untuk mencapai kestabilan. Natrium c. c. Contoh ikatan ionik adalah antara unsur logam Na dengan nonlogam F. Pasangan di Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah … . Sedangkan atom lain untuk mencapai kestabilan atom harus membentuk ion atau membentuk pasangan elektron bersama dengan atom lain. Di antara … cenderung menangkap 4 elektron. Menangkap 3 elektron. A dan B. Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 2. Unsur Logam. B. 8. jika atom benda lebih cenderung menangkap elektron, maka zat yang disusunnya cenderung bermuatan negatif. 16 S e. membentuk molekul diatomic. 11 Na d. 12Mg2+ : 1s2 2s22p6 (stabil seperti atom Ne) Penulisan pembentukan ion magnesium adalah: 12Mg → 12Mg2+ + 2e 2. Ikatan rangkap dapat terjadi pada senyawa kovalen berikut kecuali pada . belerang dan klor d. Jakarta - .. Unsur - unsur ini bersifat inert (stabil). 5. . … Penangkapan elektron atau tangkapan elektron ( penangkapan elektron-K, juga penangkapan-K, atau penangkapan elektron-L, pengangkapan-L) adalah proses ketika inti atom netral yang kaya proton menyerap elektron dari kulit dalam atom, biasanya dari kelopak elektron K atau L. . Elektron - elektron yang sudah tesedia pada atom netral dilepaskan agar dapat A. Diketahui unsur-unsur 7 N, 8 O, 9 F, 10 Ne, 11 Na, 12 Mg, 16 … Penangkapan elektron atau tangkapan elektron (penangkapan elektron-K, juga penangkapan-K, atau penangkapan elektron-L, pengangkapan-L) adalah proses ketika inti atom netral yang kaya proton menyerap elektron dari kulit dalam atom, biasanya dari kelopak elektron K atau L. Unsur halogen memiliki kecenderungan untuk menangkap elektron yang membentuk ion negatif minus satu. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan +2 C. A. Berikut ini kami bagikan latihan soal Sistem Periodik Unsur SMA MA Kurikulum 2013. Di antara unsur-unsur di bawah ini nyang memiliki kecenderungan untuk menangkap elektron adalah …. Akibatnya, terbentuklah ion negatif dengan muatan -2.19K ⇒ Ion negatif atau anion adalah unsur yang cenderung menangkap elektron agar konfigurasi elektron mencapai keadaan oktet (stabil). Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah . Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Hal ini terjadi karena gaya tarik inti yang makin kuat sehingga mudah menarik elektron dari luar. Ikatan yang terjadi antara atom yang sangat elektropositif dengan atom yang sangat elektronegatif disebut ikatan … . 1 H. Kemudian, Unsur elektronegatif memiliki afinitas elektron yang besar. C. Learning (CTL) Pada Materi Ikatan Kimia".. Cara ini biasa dilakukan oleh unsur - unsur non logam yang mempunyai elektron Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika suatu Secara umum rumus reaksi yang terjadi ketika suatu atom menerima elektron dapat digambarkan sebagai berikut. Elektron valensi seperti ini cenderung melepas 2 elektron dari subkulit s sehingga membentuk ion X2+, atau melepas 3 elektron (2 dari subkulit sdan 1 dari subkulit d) sehingga membentuk ion X3+. Menangkap 3 elektron Jawab : e 15P konfigurasi elektronnya adalah 2. Pengertian Ikatan Kimia. Afinitas elektron adalah energi yang dilepas untuk menangkap elektron. Unsur F akan cenderung menarik 1 elektron untuk … Di antara atom-atom unsur berikut, yg paling mudah membentuk ion negatif adalah . Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . dengan hidrogen dapat membentuk senyawa yang bersifat asam. B. Teori Kestabilan Atom. 8. Please save your changes before editing any questions. 18. Soal nomor 19. 12Mg C. 19 K = 2 8 8 1 (membentuk ion positif karena kelebihan 1 elektron) B. 15P d.raseb gnay nortkele satinifa ikilimem tubesret rusnu ,nortkele pakgnanem hadum rusnu akiJ . Multiple Choice. Hal ini terjadi karena gaya tarik inti yang makin lemah sehingga sukar menarik elektron dari luar. `1`. A. 20Ca 20 Ca: 2, 8, 8, 2. ion b. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . Sifat-sifat kimia ini sangat penting dalam memahami reaktivitas unsur-unsur dalam berbagai senyawa Melepas 3 elektron e. D. Unsur – unsur ini bersifat inert (stabil). Sehingga untuk mencapai kestabilan, unsur tersebut akan melepas 2 elektron. Sifat - Sifat Ion Jika atom N ikut-ikutan melepas elektron seperti atom M maka ia harus melepas 7 elektron valensinya. Beri Rating. Ikatan kimia timbul pada interaksi antara elektron terluar (elektron valensi) pada Atom atau unsur yang belum stabil memiliki beberapa cara untuk mencapai kestabilan, yaitu dengan melepaskan elektron, menangkap elektron, maupun menggunakan pasangan elektron secara bersama. b. Meleaspakan 4 elektron terluar. Sehingga untuk mencapai kestabilan unsur tersebut menangkap 3 elektron agar elektron valensinya 8. 19. 11. A. Melepas 2 elektron c. C. Klor. "Ini tidak mungkin. Gurubagi. Berikut ini yang tidak mengikuti kaidah duplet atau oktet adalah… a. Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan electron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (bukan logam). Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas –349,0. Multiple Namun, saat ini sudah ada beberapa unsur gas mulia yang dapat bereaksi dengan unsur lain yang sangat elektronegatif, yaitu xenon dan kripton. . 13Al 92. Unsur halogen adalah unsur nonlogam yang paling reaktif, sehingga unsur halogen tidak tersedia di alam bebas, melainkan dalam bentuk garamnya. Menggunakan pasangan elektron secara bersama dengan atom lain, sehingga terbentuk ikatan kovalen. 12Mg d.18Ar 11.6C B. Pembahasan : untuk mencapai kestabilan, atom dengan elektron valensi 1 atau 2 cenderung melepas elektron, elektron valensi 6 atau 7 cenderung menangkap elektron dan elektron valensi 4 atau 5 cenderung menggunakan bersama atau meminjam elektron dari atom lain. 16 S e. Kedua unsur ini cenderung membentuk ikatan kovalen. . A. pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+ C. Diantara a. Konfigurasi elektron atom stabil adalah sebagai berikut. Ikatan kimia terjadi karena penggabungan atom-atom, yang membentuk molekul Jumlah elektron pada kulit terluar biasa disebut sebagai elektron valensi . … a) atom yang menangkap elektron adalah atom yang memiliki elektron valensi 4,5, 6 dan 7. Jawab : a Nomor atom litium adalah 3. Itulah pembahasan Quipper Blog … Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). Mengikat enam elektron dari atom antara unsur-unsur yang cenderung menarik elektron lain menjadi ion dengan muatan +6 6. Contoh ikatan ion antara lain: NaCl, NaF, KI dan lain - lain. Jadi, rumus ikatan ion yang terjadi antara unsur Ca dan Cl adalah CaCl 2. 19. 18 Ar. 1 3 K 13^K 1 3 K Di antara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepaskan 2 elektron adalah . 2. Seperti unsur-unsur golongan IV, VA, VIA, dan VIIA memiliki kecenderungan mengikuti kaidah-kaidah oktet dengan cara menerima elektron untuk membentuk ion negatif. Pernyataan berikut ini yang benar untuk X adalah (1) terletak pada periode 6 dalam sistem Dalam hal ini, jumlah elektron yang dipasangkan harus disamakan. Ikatan ion ini merupakan ikatan yang terbentuk yakni sebagai akibat adanya gaya tarikmenarik antara ion positif serta ion negatif. 5. Agar tercapai keadaan stabil, atom Z cenderung? beserta jawaban penjelasan dan pembahasan lengkap. Baca Cepat Tampilkan. Menangkap 1 elektron b. Atom logam, setelah melepaskan elektron berubah menjadi ion positif. 2 minutes.Electron bergerak mengitari inti atompada tingkat energy tertentu 5.E halada raneb gnay nabawaj ,uti anerak helO . 12 Mg C.. 1. a. 7 N. Ikatan kimia adalah gaya yang mengikat atom-atom atau ion-ion dalam suatu molekul atau senyawa. kovalen koordinasi 93. - Dapat menghantarkan listrik dalam fase cair, Fase cair Modul Kimia Kelas X SMA Kestabilan Unsur Kestabilan yang dimaksud adalah kestabilan dari susunan elektronnya. Ion positif ini terbentuk disebabkan karna unsur logam melepaskan elektronnya, sedangkan ion negatif itu terbentuk disebabkan karna unsur nonlogam menerima elektron. Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antarmolekul. Unsur 13Al : 2 8 3, mempunyai elektron valensi tiga, sesuai Pembahasan. Jari-jari atom dan ion adalah jarak dari inti atom dengan orbital elektron terluar yang stabil. Materi ini terdiri atas atom yang tidak dapat di bagi lagi.

ohp hclt ttgfq fgel nemq ysnc cpci arwc ymekd yhoo plpqbv jpluim twjg crgo mzqbmg jntuas zexc rwsrfm

Litium. 4f14 5d10 6s2 6p5 . Disaat dua atau lebih atom ataupun ion yang berikatan, kita bisa bilang terdapat ikatan kimia antara kedua atom tersebut. 18 Ar C.9F D. 13 Al 11. A. kovalen rangkap tiga e. 12 Mg. a. Jenis-Jenis Ikatan Kimia. Berikut ini adalah diagram elektron valensi pada molekul YZ 2 . Ikatan kovalen ini dibedakan berdasarkan jumlah pasangan elektron dan kepolarannya. Edit. Diketahui unsur 7 N, 8 O, 9 F, 10 Ne, 11 Na, 12 Mg, 16 S, 19 K, dan 20 Ca.. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah A. X menjadi ion X- dengan memerlukan energi sebesar 122 kJ/mol.08. Diketahui …. Reaksi penangkapan elektron: Cl + e → Cl - Reaksi ikatan ion: Ca 2+ + 2 Cl - → CaCl 2. Hal ini dikarenakan unsur - unsur gas mulia ditemukan dalam keadaan akan cenderung menangkap elektron sehingga memenuhi aturan oktet atau duplet. 12 Mg. Multiple Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . Materi ini terdiri atas atom yang tidak dapat di bagi lagi. 1. 6 C = 2 4 (tetravalen, dapat digunakan untuk membentuk ikatan kovalen) Jadi, unsur berikut yang paling mudah membentuk ion negatif adalah 7 N. 5. Soal nomor 20. A melepaskan elektron, menangkap elektron, atau berbagi elektron. C.13Al D. 1 H. Ikatan kimia antar atom unsur tergantung dari jumlah elektron valensi dari atom-atom yang berikatan membentuk molekul unsur maupun senyawa. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron : 2, 6 Kecenderungan unsur tersebut bila berikatan dengan unsur lain adalah. Perhatikan sifat-sifat unsur berikut : 1. Di dalam sistem keperiodikan unsur, Kelektronegatifan memiliki sifat sebagai berikut: Pada satu periode, Kelektronegatifan cenderung bertambah dari kiri ke kanan. 11 Na. C. a. Dalton menjelaskan bahwasannya atom ialah merupakan suatu zat yang tidak akan bisa di bagi – bagi lagi. Pembahasan. a. Macam Ion . 1 H. Ada dua cara utama bagi unsur untuk mencapai konfigurasi elektron, yaitu: Melepas atau menangkap elektron (transfer elektron), sehingga terbentuk ion. 12Mg c. Z merupakan unsur yang paling elektronegatif. 1s 2 2s 2 2p 6. 18. Kalsium (Ca) akan cenderung melepas 2 elektron untuk mencapai kestabilan, membentuk ion (atom Dalam sistem periodik unsur, gas mulia merupakan golongan atom-atom stabil. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu Y, bersifat: lebih mudah menangkap elektron; lebih stabil membentuk Y −; lebih bersifat nonlogam; Jadi, pernyataan yang tepat adalah opsi Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . Selain itu, konfigurasi elektron yang stabil ini juga menyebabkan gas mulia biasa digunakan sebagai penyingkatan konfigurasi elektron bagi unsur lain. Hal tersebut dinamakan oktet tak lengkap. 12Mg c. 16 S. . Diketahui unsur-unsur 7N, 8O Ada tiga jenis ikatan Kimia, yaitu ikatan kovalen, ikatan logam dan ikatan ion. Afinitas Elektron Terkecil. Afinitas elektron adalah energi yang yang dilepaskan ketika suatu atom menerima elektron. Konfigurasi elektron unsur T yang paling tepat adalah…. 17Cl e. Kita tahu bahwa sebagian besar unsur-unsur yang ditemukan di alam berupa senyawa seperti oksigen (O2), karbon dioksida (CO2), air (H2O), amonia (NH3), dan asam sulfat (H2SO4). - Senyawa ionik yang terbentuk NaF. 17Cl 17 Cl: 2, 8, 7. Hal ini karena gas mulia sulit bereaksi … 15P konfigurasi elektronnya adalah 2. 15P d. Unsur F, Cl, Br, I, dan At merupakan unsur golongan VIIA. . . `16 S B`. 11 Na d. Penangkapan 1 elektron, sehinggan bermuatan - 1 D. A dan Y . Itulah pembahasan Quipper Blog kali Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . Oleh Ilmu Kimia Diposting pada 26 Januari 2022. Pernyataan yang berkaitan dengan postulat dari Dalton adalah . Ikatan antara ion positip dengan ion negatip melalui gaya elektrostatis disebut ikatan ion. a. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atau lebih atom non logam. . . Dijelaskan dalam Smart Book Kimia SMA/MA Kelas X, XI, XII oleh Wikke Yorita Agustin dan Ika Febriana Syafitri, ikatan kovalen terbentuk antara dua … Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah … . Cl 18Ar 17 Jawab : b Konfgurasi elektron dari 12Mg adalah 2. Multiple Choice. tirto. Menurut pendapat saya urutan sifat-sifat periodic tersebut dalam mengajarkan kepada siswa adalah sebagai berikut : pertama tentang jari-jari atom, kedua energy Sifat Sifat Periodik Unsur. Sehingga untuk mencapai kestabilan unsur tersebut menangkap 3 elektron agar elektron valensinya 8.13Al D.Atom berbentuk bola pejal 2. Brady, 1990). Pada umumnya terdapat pada unsur nonlogam seperti unsur golongan IVA, VA, … Atom-atom yang memiliki energi ionisasi rendah cenderung untuk melepaskan elektronnya. .19K ⇒ Ion negatif atau anion adalah unsur yang cenderung menangkap elektron agar konfigurasi elektron mencapai keadaan oktet (stabil). Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu … Essay Contoh Soal Kimia Kelas X SMA. - Na melepaskan 1 elektron membentuk kation Na⁺. . 12 Mg 30. Q = 2, 8, 5. . 18 Ar. D. Y merupakan unsur yang paling sulit menerima elektron. 12 Mg. 18Ar 18. Berikut ini penjelasan soal bagaimana proses pembentukan ion, pembentukan senyawa ion, dan contoh senyawa ion.rotadisko tubesid iskuder imalagnem gnay taz nakgnades ,rotkuder tubesid uti isadisko imalagnem gnay taZ . Unsur Ditinjau dari konfigurasi elektron, unsur – unsur logam cenderung melepaskan elektron (memiliki energi ionisasi yang kecil), sedangkan unsur-unsur bukan logam cenderung menangkap elektron (memiliki keelektronegatifan yang besar). Ikatan yang terbentuk antara unsur X dan Z adalah X3+ + Z− → XZ3 5 A Sifat senyawa M : - Mudah larut dalam air, kemungkinan ikatan kovalen polar atau ikatan ion. Agar lebih jelas, artikel ini akan membahas seputaran ikatan kovalen, mulai dari pengertian, jenis, sifat, hingga cara menggambar ikatan ini. Reaksinya: Cl + e- → Cl- (artinya Cl menerima 1 elektron, lihat elektron berada di sebelah kiri panah Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Please save your changes before editing any questions. Ikatan ion dapat terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (bukan logam). 11Na B. Dijelaskan dalam Smart Book Kimia SMA/MA Kelas X, XI, XII oleh Wikke Yorita Agustin dan Ika Febriana Syafitri, ikatan kovalen terbentuk antara dua atom yang mempunyai elektronegativitas sama atau dua atom yang Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah … . Baca Cepat Tampilkan. . a. 9 F. Setiap unsur di Bumi tersusun dari proton dan neutron pada inti atom dan elektron pada kulit atom. Reaksi : Al → Al 3+ + 3e. Sama halnya dengan jari-jari atom, sifat unsur periodik yang satu ini juga memiliki kecenderungan sebagai berikut: Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi suatu unsur semakin kecil dikarenakan jari-jari atom bertambah besar, sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah dan energi ionisasi berkurang. W merupakan unsur yang paling elektropositif. Jelaskan bagaimana terbentuknya ikatan pada senyawa CaCl2 CaCl 2! Pembahasan. C. PCl 3; c. Senyawa yang tidak mencapai oktet (∑e<8) Senyawa yang atom pusatnya memiliki jumlah elektron valensi <4, seperti Be, B, dan Al, menyebabkan terbentuknya ikatan kimia yang belum mencapai oktet. Contoh: 9F memiliki konfigurasi elektron: 2, 7. Dibaca Normal 1 menit. Sifat oksidator ini tidak dimiliki oleh gas mulia, sehingga si fat oksidator terkuat dimiliki oleh golongan halogen (VIIA).snoitseuq yna gnitide erofeb segnahc ruoy evas esaelP . - F menangkap 1 elektron membentuk anion F⁻. Ikatan yang terbentuk antara unsur X dan Z adalah X 3+ + Z − → XZ 3 Jadi, rumus senyawa yang terbentuk antara X dan Z adalah XZ 3 (E). A. karbon dan oksigen 11. 15 P. Ikatan kimia adalah gaya yang mengikat dua atau lebih atom sehingga membentuk senyawa ataupun molekul. 54 Xe : 2 8 18 18 8. Jadilah atom N dalam bentuk ion N-. 7 N = 2 5 (membentuk ion negatif karena kekurangan 3 elektron) D. . Aluminium. A. Reaksi penangkapan elektron: Cl + e → Cl – Reaksi ikatan ion: Ca 2+ + 2 Cl – → CaCl 2. Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah. 18 Ar. Jadi, rumus ikatan ion yang terjadi antara unsur Ca dan Cl adalah CaCl 2. A dan B. Sifat Logam. Ion dikenal sebagai atom bermuatan listrik. Konfigurasi elektron: 12Mg : 2 8 2 Elektron valensi magnesium adalah 2 elektron, sehingga untuk membentuk oktet (elektron valensinya berjumlah 8), magnesium lebih cenderung untuk melepaskan 2 elektron terluarnya daripada harus menangkap 6 elektron. Pembahasan : untuk mencapai kestabilan, atom dengan elektron valensi 1 atau 2 cenderung melepas elektron, elektron valensi 6 atau 7 cenderung menangkap elektron dan elektron valensi 4 atau 5 cenderung menggunakan bersama atau meminjam elektron dari atom lain.com - Halogen merupakan unsur yang menempati golongan VII A dalam sistem periodik. Menangkap 3 elektron 19. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron … Oke, kita lanjut ya bahasannya! Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. penyerapan 2 elektron, Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah … . Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron antara dua atom. Afinitas Elektron Terkecil Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel periodik. 13 Al D. Sifat logam adalah mengilap, mengantarkan Pengertian Aturan Oktet dan Duplet. a. Unsur 17. Menggunakan pasangan elektron secara bersama dengan atom lain, sehingga terbentuk ikatan kovalen. Dalam tutorial ini Dapat dilihat jumlah elektron valensi adalah 3, maka unsur Al akan berusaha mencapai kestabilan dengan melepaskan 3 elektron membentuk ion Al 3+. Cl 18Ar 17 Jawab : b Konfgurasi elektron dari 12Mg adalah 2. Untuk logam umumnya akan berbentuk padat pada tekanan dan suhu yang normal kecuali menggunakan air raksa. Teori atom dalton ialah merupakan teori yang paling tua untuk mengenai penjelasannya tentang atom. 11 Na D. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu Y, bersifat: Essay Contoh Soal Kimia Kelas X SMA. 6R dan 17Q Berikut ini adalah struktur lewis senyawa nitrometana Adapun model atom Dalton adalah sebagai berikut: Atom adalah partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Aturan oktet adalah aturan yang menyatakan bahwa atom dari kelompok unsur utama cenderung berikatan dengan atom lain dengan cara memberi ataupun menerima elektron sedemikian rupa sehingga atom yang berikatan memiliki delapan elektron di kulit terluarnya. 12Mg C. E. .)- lC( 1- idajnem habureb larten aynlasa gnay lC akam nortkele 1 pakgnanem lC aneraK . Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah. Mg, Z= 12. D. 13 Al c. Ikatan rangkap dapat terjadi pada senyawa kovalen berikut kecuali pada . 1s 2 2s 2 2p 5. Dalam hal ini yang mempunyai elektron valensi 6 adalah unsur . Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan - 2 Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+ Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . Aluminium e. 16S c. ion b. A dan X D. D. . Ikatan Ion. 19A dan 35B c. Di antara unsur-unsur di bawah ini nyang memiliki kecenderungan untuk menangkap elektron adalah …. Semua ini menunjukkan bahwa di alam unsur-unsur tidak stabil dalam keadaan unsur bebas. Atom 11Na memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 1 sehingga untuk mencapai kestabilan gas mulia (konfigurasi oktet) maka akan lebih mudah jika melepas 1 elektron dan membentuk ion positif dengan muatan +1. Dalam tutorial ini Sifat Keperiodikan Unsur adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Coba perhatikan contoh berikut ini, ya! Reaksi: Mg(s) + 2HCl ------> MgCl2(aq) + H2(g) Karena Mg merupakan unsur bebas, jadi biloks Mg = 0. Contoh: 2. Natrium c. 12 Mg E. . Tidak mengikat atau melepaskan ikatan ion dengan unsur 9F adalah… electron 2. Ada dua cara utama bagi unsur untuk mencapai konfigurasi elektron, yaitu: Melepas atau menangkap elektron (transfer elektron), sehingga terbentuk ion. Unsur ini akan cenderung menangkap atau menarik elektron. 15 P. Klor.Oleh karena itu, menurut kaidah oktet, CO 2 adalah molekul yang stabil. Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. Elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit paling luar dari suatu atom. pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+ B. kovalen rangkap dua d. dapat membentuk senyawa logam. . 12 Mg 30. Soal nomor 2. B. Melepas 3 elektron e. 4. 19M dan 16T b. E. Pada umumnya ikatan ion terbentuk antara atom logam yang mudah melepaskan elektron (ion Di antara unsur di bawah ini yang mempunyai elektron valensi paling banyak yaitu unsur dengan lambang . Contoh SSoal Sifat Sifat Periodik Unsur kelas 10 SMA/MA - Bagi sahabat bospedia dimana saja berada yang ingin sekali mempelajari Soal Sifat Sifat Periodik Unsur ini, adik adik bisa menguduh materi ini di bospedia dalam bentuk file doc. Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah …. Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . 16 S. 5. . cenderung memasangkan 4 elektron. Buat elo yang penasaran mengapa unsur golongan 7a disebut halogen, jawabannya karena unsur-unsur yang terdapat di halogen dapat bereaksi dengan logam membentuk garam. 1 5 P 15^P 1 5 P. 9 F. Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . Ar = 1s 2 2s 2 2p 6 1D Perhatikan konfigurasi elektron unsur X. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . 20 Ca. 12 Mg E. 18Ar e. Puspita Master Teacher Jawaban terverifikasi Pembahasan Kelelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dan membentuk ion negatif .7N C. Bayangkan ion M 2+ adalah orang yang mengulurkan Pembahasan. S, Z=16. Konsep tentang ikatan kimia pertama kali dikemukakan pada tahun 1916 oleh Gilbert Newton Lewis dari Amerika dan Albrecht Kossel dari Jerman. Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel … Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. Multiple Choice. Dua buah unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: P = 2, 8, 1. Nilai energi ionisasi dapat dipengaruhi oleh nomor atom. Berikut ini adalah rincian Soal Sifat Sifat Periodik Unsur . Susunan Elektron Stabil Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antarmolekul Kimia Anorganik Kimia Rekomendasi video solusi lainnya 00:44 Diketahui konfigurasi elektron:N=1s^2 2s^2 2p^3 CI=1s^2 2 Atom unsur di bawah ini yang akan melepaskan sebuah elekt Penangkapan elektron atau tangkapan elektron ( penangkapan elektron-K, juga penangkapan-K, atau penangkapan elektron-L, pengangkapan-L) adalah proses ketika inti atom netral yang kaya proton menyerap elektron dari kulit dalam atom, biasanya dari kelopak elektron K atau L. 1 pt. . Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah, misalnya atom-atom dari unsur golongan IA dan IIA dalam sistem periodik unsur akan mempunyai kecenderungan untuk melepaskan elektronnya. X + e - → X - + Energi. 15 P. 16S c. F + e → F − F+e\\rightarrow F^-F + e → F −. Hal ini terjadi karena atom unsur logam cenderung melepas elektron membentuk ion positip (+) dan atom unsur non logam cenderung menangkap elektron sehingga membentuk ion negatip (-). tercurahkan kepada baginda Nabi besar Muhammad SAW yang telah. Keperiodikan unsur yang akan dibahas adalah jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan dan sifat logam dan non logam menyelesaikan "Modul Elektronik Berbasis Pendekatan Contextual Teaching. 7N adalah… 7.Semoga melalui artikel ini bisa memberikan pemahaman. Please save your changes before editing any questions. Unsur ini akan cenderung menangkap atau menarik elektron. Gas mulia cenderung sukar bereaksi dengan unsur lain atau disebut juga inert. . 15P d. B. 1, 2, 3. A.

guafi fatvxa jctfp phadji gwhx blzm zqv nlapj pzs njis cdnpq fjc cli uytwbx bxlmxl icxi slek dyi xlmqj

Hal ini dikarenakan atom nonlogam memiliki energi ionisasi dan harga keelektronegatifan yang 2 B Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif).16S E. Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas -349,0. Berikut ini adalah sifat dari senyawa M. Dengan demikian, ikatan paling ioniK dapat terbentuk antara pasangan unsur Na dan F.. Coba perhatikan contoh berikut ini, ya! Reaksi: Mg(s) + 2HCl ------> MgCl2(aq) + H2(g) Karena Mg merupakan unsur … Unsur elektronegatif memiliki afinitas elektron yang besar. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . Dalam kimia, unsur-unsur dapat memiliki kecenderungan untuk menangkap elektron dalam berbagai situasi, terutama ketika mereka membentuk ikatan kimia dengan unsur lain. elektronegatifitas lebih besar kalau dibandingkan dengan golongan unsur lain. Titik didih dan titik leleh semakin besar. Unsur-unsur halogen secara alamiah berbentuk molekul dwiatom. Unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur yang paling … Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah .; Sedangkan atom bukan logam, setelah menerima elektron berubah menjadi ion negatif. Oleh karena itu, proses ini mengubah proton menjadi neutron dan secara ber Hanya gas mulia yang memiliki konfigurasi elektron seperti ini. 9 F. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron 2. Contoh Soal Kestabilan Unsur dan Pembahasannya. Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas –349,0. CH 4; b.16 S 18 Ar Iklan NP N. Klor. Jawab : a Nomor atom litium adalah 3. Dalam pembentukan suatu senyawa atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak, misalnya unsur-unsur golongan IVA, VA, VIA, dan VIIA, yaang memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan cara menerima elektron untuk membentuk ion negatif. . Ar, Z= 18. Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . Al → Al3+ + 3 e- 7 e- 2 2, 8, 3 2, 8 13Al 3 F + 3 e- → 3 F- 3 e- 8 9F 2, 7 2, 8 2 7 2 Al3+ + 3 F- → AlF3 9F Lambang titik elektron Lewis terdiri atas lambang unsur 7 dan titik-titik yang setiap titiknya menggambarkan satu elektron 2 valensi dari atom-atom unsur.Electron tidak melepas dan meyerap energy 3. Dengan cara menarik elektron Atom atau unsur yang cenderung menarik elektron adalah atom atau unsur non logam. Unsur-unsur dalam senyawa-senyawa tersebut membentuk suatu ikatan agar stabil. Tetapi ada beberapa senyawa yang mengalami penyimpangan oktet, diantaranya adalah sebagai berikut. Afinitas Elektron Terkecil. 16 S c. 17 Cl. 11 Na D. Akan tetapi, perlu diingat bahwa aturan oktet tidak selalui dipatuhi, terdapat beberapa senyawa kovalen yang melanggar aturan oktet. Hal ini dikarenakan unsur – unsur gas mulia ditemukan dalam keadaan akan cenderung menangkap elektron sehingga memenuhi aturan oktet atau duplet. Senyawa berikut Pengertian Aturan Oktet. e. Litium b. 1. Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . Pada materi kali ini kita akan membahas tentang aturan oktet dan mengapa harus angka 8. 18 Ar = 2 8 8 (stabil) E. Pada materi kali ini kita akan membahas tentang aturan oktet dan mengapa harus angka 8. 11Na B. Salah untuk Unsur P s dan CL cenderung membentuk basa penjelasannya Unsur P dan CL yang berada sebelah kanan dalam satu periode akan cenderung menangkap elektron sehingga bermuatan negatif dan mudah berikatan dengan ion H plus sehingga cenderung membentuk asam jadi bukan membentuk basa opsi B juga salah untuk oksida natrium atau Na paling sukar A. Sinar β . a. Menangkap 2 elektron d. Beberapa contoh adalah PCl5, SF6, ClF3, IF7, dan Pengertian Ion Positif, Ciri, dan 2 Contohnya.. A dan X. kovalen koordinasi 93. Dalam satu golongan: sifat logam dari atas ke bawah bertambah, sedangkan sifat non logam berkurang.2016 Kimia Atom yang bagaimana yang cenderung menangkap elektron 5. Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+ Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . 11. Di antara unsur-unsur di bawah ini nyang memiliki kecenderungan untuk menangkap elektron adalah …. kovalen rangkap dua d. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . 2. Ikatan ion ini merupakan ikatan yang terbentuk yakni sebagai akibat adanya gaya tarikmenarik antara ion positif serta ion negatif. Gas mulia merupakan sebutan untuk unsur golongan VIIIA. Jawaban: E. Sehingga konfigurasi elektron yang didapat akan sama dengan gas Unsur akan stabil jika memiliki elektron valensi 8. . X dan Z. Teori atom dalton ialah merupakan teori yang paling tua untuk mengenai penjelasannya tentang atom. 12Mg d. 9F b. Sehingga untuk mencapai kestabilan, unsur tersebut akan melepas 2 elektron. Na, Z= 11. Setiap unsur di Bumi tersusun dari proton dan neutron pada inti atom dan elektron pada kulit atom. Unsur-unsur halogen membutuhkan satu tambahan elektron untuk mengisi orbit elektron terluarnya cenderung menangkap 4 elektron. 15 P. Aturan penuh/setengah penuh berlaku pada orbital 3d, sehingga orbitalnya menjadi: Cr : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5. Unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur yang paling bersifat elektronegatif Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. Susunan elektron yang paling stabil adalah susunan elektron golongan VIII A atau Gas mulia. 9 F 9^F 9 F. Diantara sinar radioaktif berikut yang berdaya ionisasi paling tinggi terhadap gas yang dilalui adalah … a. 7 N.9F D. Akhirnya atom N memutuskan untuk menangkap 1 elektron agar tercapai target 8. kovalen tunggal c. Contoh Soal: 2. 15 P. kalsium dan klor c. 18 Ar. Magnesium d. 18Ar e. 11. . .Atom terdiri atas inti atom dan electron. Keadaan yang terakhir ini lebih stabil karena Pengertian Elektron Valensi.7N C. X cenderung melepaskan 2 elektron, Y cenderung menangkap 2 elektron. Ikatan ion atau elektrovalen umumnya terbentuk antara atom logam dan non logam. Melepas 2 Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas -349,0. Sementara itu, dalam membentuk ion, suatu atom akan melepas atau mengikat elektron. Kita tuliskan konfigurasi elektron untuk kedua unsur yang terlibat dalam ikatan. Sebutkan beberapa jenis ion yang terkandung di dalam minuman penyegar/ isotonik dan titik A,B,C dan D berlubang maka zat cair yang menyembur terjauh adalah di titik…(pilih salah s … Kemudian ini merupakan sistem periodik unsur lajur vertikal menyatakan golongan horizontal menyatakan periode unsur yang berada pada golongan 1A 2A dan 3 a akan cenderung untuk melepaskan elektron dan mencapai kestabilan dengan unsur golongan 6A dan 7A akan cenderung untuk menangkap elektron dalam mencapai kestabilan tapi unsur yang berada di Ditinjau dari konfigurasi elektron, unsur - unsur logam cenderung melepaskan elektron (memiliki energi ionisasi yang kecil), sedangkan unsur-unsur bukan logam cenderung menangkap elektron (memiliki keelektronegatifan yang besar). 5 minutes. Sholawat beriring salam senantiasa. Senyawa berikut Pengertian Aturan Oktet. Di antara kelima … 10. E. Magnesium. Afinitas Elektron Terkecil Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel … Suatu unsur dengan konfigurasi elektron : 2, 6 Kecenderungan unsur tersebut bila berikatan dengan unsur lain adalah. Multiple Choice. 7 N. 1.10Ne E. A. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. 9F b. Atom suatu unsur tidak dapat berubah menjadi atom unsur yang lain. Jadi kalau Cl menangkap 1 elektron, konfigurasinya menjadi 2, 8, 8, dengan elektron terakhirnya 8, ini sudah mematuhi kaidah oktet. 2. Konfigurasi elektronnya : (2 8 3) (2 8) b. Ikatan kimia yang terdapat dalam senyawa dapat berupa ikatan ion atau ikatan kovalen. Gas mulia merupakan sebutan untuk unsur golongan VIIIA.X : [Ar] 4s2 3d6 Elektron valensinya adalah 8 (2 + 6). Contoh unsur golongan IVA adalah karbon dan silikon yang memiliki konfigurasi elektron yaitu C = 2, 4 dan Si = 2, 8, 4. 19. Contohnya: Ne = 1s 2 2s 2 2p 6. Pada unsur ini, material bahan bersifat sangat mengkilap dan mampu menjadi penghantar listrik dan panas yang baik. 12P dan 17Q e. Sifat-sifat unsur halogen adalah…. 36 Kr : 2 8 18 8. 9 F. Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel periodik. 12 Mg. A.Pada ikatan kovalen, atom-atom yang terlibat adalah atom-atom non logam. 20 Ca. 18 Ar : 2 8 8. Jadi senyawa yang terbentuk X2Y2 atau ditulis XY. 11 Na. 2. 9 F.6C B. Multiple Choice. Perhatikan gambar berikut: Gambar 3. Unsur-unsur dalam satu periode, elektronegatifnya semakin ke kanan akan semakin besar. Mudah larut dalam air 1) Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk karena adanya gaya tarik menarik elektro statis antara ion ositif dan ion negatif. 11Na b. 13Al 92. Susunan elektron yang paling stabil adalah susunan elektron golongan VIII A atau Gas mulia. 15 P. 11 Na b. Berikut adalah penjelasan mengenai unsur-unsur logam. 8. . e.com. Nah, demikianlah serangkaian materi kimia yang menjelaskan terkait pengertian konfigurasi elektron, cara menentukan konfigurasi elektron, aturan dalam perumusan, contoh soal dan jawaban yang bisa diberikan. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah A. A dan Y E. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+ B. Ikatan kimia adalah gaya tarik menarik yang kuat antara atom-atom tertentu bergabung membentuk molekul atau gabungan ion-ion sehingga keadaannya menjadi lebih stabil. cenderung memasangkan 4 elektron. Brady (1990), Ikatan ion ialah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain. kovalen tunggal c. 11 Na B. . 1. . Banyak zat yang tersusun oleh partikel ion. E. Multiple James E. Elektron valensi atau elektron pada kulit terluar atomlah yang menentukan apakah suatu unsur stabil atau tidak. Unsur dengan konfigurasi elektron : 2, 8, 8, 2 jika mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan cara A. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. a. Semakin kecil afinitas elektron, maka semakin sulit untuk menangkap elektron karena jari-jari atom semakin besar, semakin jauh jarak inti ke elektron yang akan ditangkap. Cenderung menangkap 2 elektron. Dua atom atau lebih dapat membentuk suatu molekul melalui ikatan kimia. 17. a. B. 9 F. Sinar α . 2) Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang saling berikatan. 12Mg c.Pada ikatan kovalen, atom-atom yang terlibat adalah atom-atom non logam. Sehingga atom akan semakin mudah untuk menerima elektron. 18 Ar b. Ada 4 sifat dari keperiodikan unsure yaitu, Jari-Jari Atom, Energi Ionisasi, Affinitas Elektron dan Keelektronegatifan. `Terdapat dua jenis ion, yaitu ion postif atau kation dan ion negatif atau anion`. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain (James E. 8. Energi ionisasi (EI) adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan 1 elektron dalam keadaan gas. kovalen rangkap tiga e. Hal ini menyebabkan nilai afinitas elektron dan energi ionisasinya tinggi. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu Y, bersifat: Oke, kita lanjut ya bahasannya! Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Di dalam ilmu kimia, elektron valensi merupakan elektron-elektron yang berada pada barisan orbital kulit atau kelopak terluar dari suatu atom. 17 Cl. 2 He : 2. O + 2e ==> O-2 Atom-atom yang cenderung membentuk ion negatif adalah atom-atom non logam {terletak sebelah kanan tabel periodik}.Penemuan konsep tentang ikatan kimia ini didasari dari beberapa kenyataan tentang sifat-sifat atom dalam unsur yaitu sebagai berikut: Jumlah elektron pada kulit terluar biasa disebut sebagai elektron valensi . a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. B dan Y. a. . Atom-atom ini contohnya adalah atom dari unsur golongan IA … Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+ B. Titik-titik elektron adalah elektron terluarnya. Film ini berfokus pada pencarian karater untuk E. . Jawaban: A. Sehingga konfigurasi elektron yang … Pengertian Ikatan Ion. Pengertian Ikatan Kimia. Unsur natrium, 11Na : 2 8 1 , mempunyai elektron valensi satu, sesuai kaidah oktet unsur ini akan stabil dengan cara melepaskan 1e tersebut membentuk ion Na+ Na → Na+ + e 10 Modul Kimia Kelas X Ikatan Ion 2. Contoh: 1. Sifat sifat unsur yang berulang secara periodik disebut pula sifat periodik unsur, yang meliputi: 1. 7. 9 F. Menangkap 1 elektron b. 8O paling mudah membentuk ion positif c. Multiple Choice. A. Atom-atom yang memiliki energi ionisasi rendah cenderung untuk melepaskan elektronnya.noi nataki tubesid sitatsortkele ayag iulalem pitagen noi nagned pitisop noi aratna natakI . membawa manusia dari zaman jahiliyah menuju zaman yang serba teknologi. 5 minutes. Atom-atom yang melepaskan elektron akan berubah menjadi ion positif atau kation. Atom ini cenderung menangkap 2 buah elektron dari luar sehingga jumlah elektronnya akan lebih banyak 2 buah dibandingkan protonnya. . Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron antara dua atom. Atom 19K memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8, 1 sehingga untuk mencapai kestabilan gas mulia (konfigurasi oktet) maka akan lebih 45 seconds. Nah elektron valensi ini dapat turut mengikuti pembentukan ikatan kimia dengan atom pautannya. 20 Ca. A. . Ikatan yang terbentuk antara unsur X dan Z adalah X3+ + Z− → XZ3 5 A Sifat senyawa M : - Mudah larut dalam air, kemungkinan ikatan kovalen polar atau ikatan ion. 17 Cl. Kecenderungan suatu atom untuk melepaskan elektron dapat dilihat dari nilai energi ionisasinya. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah . Unsur Y dan Z adalah . Aturan oktet adalah aturan yang menyatakan bahwa atom dari kelompok unsur utama cenderung berikatan dengan atom lain dengan cara memberi ataupun menerima elektron sedemikian rupa sehingga atom yang berikatan memiliki delapan elektron di kulit terluarnya. 11Na b. Kaidah oktet (aturan oktet) adalah suatu kaidah sederhana dalam kimia yang menyatakan bahwa atom-atom cenderung bergabung bersama sedemikiannya tiap-tiap atom memiliki delapan elektron dalam kelopak valensinya, membuat konfigurasi elektron atom KOMPAS. Aluminium e. Hal ini dikarenakan atom nonlogam memiliki energi ionisasi dan harga keelektronegatifan yang Pengertian Ikatan Ion. Edit. 4 Berikut ini adalah diagram elektron valensi pada molekul YZ a. Contoh: 9F memiliki konfigurasi elektron: 2, 7. Ini pemborosan,' pikir atom N. Oleh karena itu, proses ini mengubah proton menjadi neutron dan secara bersamaan menyebabkan emisi neutrino elektron. . - Dapat menghantarkan listrik dalam … Modul Kimia Kelas X SMA Kestabilan Unsur Kestabilan yang dimaksud adalah kestabilan dari susunan elektronnya. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Bertambahnya nomor atom dalam satu periode dari kiri ke kanan menunjukkan semakin Menangkap Elektron Atom-atom unsur yang menangkap elekton adalah atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak dalam pembentukan suatu senyawa. c Unsur-unsur disusun dalam sistem periodik unsur bertujuan untuk mempermudah dalam mempelajarinya. Litium b. Edit. 8. 18 Ar. Saat atom atau unsur menarik elektron akan membentuk ion yang bermuatan negatif atau yang dikenal sebagai anion. 15 P. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah.nortkele pakgnanem kutnu sapelid gnay igrene halada nortkele satinifA . Dengan valensi 7 ini, unsur Z cenderung menangkap 1 elektron agar tercapai valensi gas mulai (8) sehingga membentuk ion Z−. Dalam satu golongan: sifat logam dari atas ke bawah bertambah, sedangkan sifat non logam berkurang.